题目
题型:不详难度:来源:
【实验一】提纯NaCl
请根据实验回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填序号) .
(2)若得到NaCl的产率比实际值偏低,则可能的原因是(填序号) .
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时,有少量粘在了蒸发皿上
D.溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为(填序号) .
A.量筒 B.天平 C.烧杯 D.漏斗 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO3
请根据实验和KNO3溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):
实验操作 | 实验结果 |
取100mL水,加入25gKNO3,搅拌,20℃ | 全部溶解,得溶液① |
再加Xg KNO3,搅拌,20℃ | 恰好饱和,得溶液② |
再加25g KNO3,搅拌,20℃ | 得溶液③ |
加热 | 全部溶解,得溶液④ |
冷却至20℃ | 晶体析出,得溶液⑤ |
(4)溶液③的质量为 ;一定属于不饱和溶液的是(填数字序号) ;溶质的质量分数一定相等的是(填序号) .
(5)析出晶体的质量为(填序号) .
A.25g B.X+25g C.X+100g.
答案
解析
试题分析:(1)提纯的基本操作步骤包括溶解﹣过滤﹣蒸发,从流程图可知操作①、②、③依次为图中的CBA.(2)A、过滤时滤纸有破损造成含泥沙的食盐有一部分进入滤液,被蒸发结晶析出导致产量偏高,A不是可能的原因.B、蒸发时有固体溅出导致原混合物中的食盐没有全部转到产品中,故B是可能的原因.C、蒸发时,看到较多晶体析出,就停止加热,利用余热就可将水分蒸干和看到晶体析出就停止加热溶液中的食盐不能全部结晶析出,故C是可能的原因.D、溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足导致食盐有一部分没被溶解,从而使食盐没有全部转化为产品,D也是可能的原因.故答案选BCD.(3)配制氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解,因此不需要用到的仪器有漏斗、蒸发皿、酒精灯.故选DFG(4)根据溶解度曲线可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,因此取100mL水,加入25gKNO3,搅拌得到的溶液①是不饱和溶液,再加Xg KNO3,搅拌得到的②溶液恰好饱和,因此X的值为6.6g,再加25g硝酸钾此时不能再溶解,因此得到的溶液③为饱和溶液且有25g固体剩余,②③的溶质质量分数相同,加热后固体全部溶解,得到的溶液④可能刚好饱和也可能不饱和;再冷却到20℃时硝酸钾析出25g.故溶液③的质量为131.6g;一定属于不饱和溶液的是 ①;溶质的质量分数一定相等的是(填序号) ②③.(5)析出晶体的质量为25g,选A
核心考点
举一反三
A.称量﹣计算﹣量取﹣溶解 | B.计算﹣称量﹣量取﹣溶解 |
C.计算﹣称量﹣溶解﹣量取 | D.量取﹣计算﹣称量﹣溶解 |
A.溶质质量分数不断增大 |
B.溶剂质量增大,溶质质量不变 |
C.溶质质量减小,溶剂质量增大 |
D.氯化氢的分子运动速率比水分子快 |
A.加蔗糖10g | B.加蔗糖12.5g | C.蒸发水60g | D.蒸发水45g |
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液 g。
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有 、滴管、烧杯、玻璃棒。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
①根据如图变化曲线,判断进行的操作是 (填字母)。
A.将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。
(4)若完全中和50g稀硫酸溶液,恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g,试计算该稀硫酸的溶质质量分数(请写出计算过程)
A.这个实验过程中必备的玻璃仪器有:烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等 |
B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至烧杯内加热浓缩 |
C.当蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 |
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
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