题目
题型:不详难度:来源:
A.溶质质量分数不断增大 |
B.溶剂质量增大,溶质质量不变 |
C.溶质质量减小,溶剂质量增大 |
D.氯化氢的分子运动速率比水分子快 |
答案
解析
试题分析:A、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体,溶质减少,溶剂不变,所以溶质质量分数减少,故A错;B、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体,溶质减少,溶剂不变,故B错;C、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体,溶质减少,溶剂不变,故C错;D、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体,说明了氯化氢的分子运动速率比水分子快,故D正确.
核心考点
试题【浓盐酸具有挥发性,有关其挥发过程的下列说法中,正确的是( )A.溶质质量分数不断增大B.溶剂质量增大,溶质质量不变C.溶质质量减小,溶剂质量增大D.氯化氢的分】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加蔗糖10g | B.加蔗糖12.5g | C.蒸发水60g | D.蒸发水45g |
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液 g。
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有 、滴管、烧杯、玻璃棒。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
①根据如图变化曲线,判断进行的操作是 (填字母)。
A.将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。
(4)若完全中和50g稀硫酸溶液,恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g,试计算该稀硫酸的溶质质量分数(请写出计算过程)
A.这个实验过程中必备的玻璃仪器有:烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等 |
B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至烧杯内加热浓缩 |
C.当蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 |
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是 .
(2)该反应过程中生成的CO2气体的质量 .
(3)求最终所得溶液中溶质的质量是多少?(请写出规范的计算过程,并且最后结果保留一位小数)
A.用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质 |
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4,可以加入适量的BaCl2溶液 |
C.除去NaCl溶液中的CaCl2,可以加入适量的K2CO3溶液 |
D.通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水,得到食盐晶体 |
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