题目

题型：不详难度：来源：

小冬同学家买回一袋钾肥，其包装袋上部分说明如下图所示．小冬取10g该钾肥，加入40g水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，并测得生成沉淀的质量为11.65g．
（1）如果钾肥的纯度（即钾肥中的K₂SO₄的质量分数）符合标准，则小冬配制的K₂SO₄溶液的溶质质量分数是多少？
（2）该钾肥的纯度是否符合包装袋上的说明？
（提示：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2KCl）

答案

（1）当样品的硫酸钾含量符合标准时，所得溶液中硫酸钾的质量分数=

10g×95%

10g+40g

×100%=19%
（2）10g样品中K₂SO₄的质量分数=

样品中硫酸钾质量

样品质量

×100%，其中样品中硫酸钾的质量可通过反应的化学方程式，由生成沉淀硫酸钡的质量11.65g计算出来；
设10g样品中含硫酸钾的质量为x
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174          233
x          11.65g

174

x

=

233

11.65

 
x=8.7g
该化肥中硫酸钾的质量分数=

8.7g

10g

×100%=87%．
化肥中硫酸钾的质量分数87%＜95%，该化肥纯度不符合包装袋上的说明．
故答案为：（1）19% （2）化肥中硫酸钾的质量分数87%＜95%，该化肥纯度不符合包装袋上的说明．