题目
题型：不详难度：来源：
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。
答案
(1)H++OH-==H2O H++CO32-==HCO3-
(2) 224
(3)NaOH 0.6 Na2CO3 1.06
解析
核心考点
试题【将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a与b的比值为________．
（2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，a与b的比值为________．
（3）当a大于b时，剩余固体为________，排出气体为________．
（4）排出的O2和H2O为等物质的量时，则a与b的比值为________．
l·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使
溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
| B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在
同周期中最小。(1)写出下列元素的元素名
称：W ，X ，Y 
，Z 。(2)与XY分子互为等电子体是 。
(3)XY2与ZYW溶液反应
时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 (写化学式)。(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的
非极性分子是 (写化
学式)。
（1）A点时，M的化学式为_____________。
（2）C点时，通入CO2气体的体积为____________。
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量为 。
| A．MnO2 | B．H2S | C．稀硫酸 | D．NaHCO3 |
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