题目

题型：天津难度：来源：

据报道，我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成．海水是化工原料的主要来源之一，下面是工业上对海水综合利用的示意图



某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了研究：
（1）甲同学查资料获知：石灰乳的主要成分为Ca（OH）₂，Ca（OH）₂可用高温煅烧海滩贝壳（主要成分为CaCO₃）等反应制得，请写出制备Ca（OH）₂过程中所发生的化学方程式______
（2）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试验后得到较纯净的氯化钠固体．（此题中微溶物视为可溶物）


请回答下列问题：
①写出乙同学所加的试剂：A______；
②白色固体Ⅱ的成分是______；
白色固体Ⅲ的成分是______；
③加入适量B溶液的作用是除去______．

答案

（1）贝壳（主要成分为CaCO₃）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙．变化过程即答案为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）据题意可知，粗盐中的杂质有氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入过量氯化钡后析出硫酸钡沉淀，这时溶液中所含的杂质有氯化镁、氯化钙、氯化钡．这时再加入过量NaOH，NaOH与氯化镁反应，方程式为：MgCl₂+NaOH=Mg（OH）₂↓+NaCl白色固体II就是Mg（OH）₂．这时的杂质还有氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，要想去除氯化钙、氯化钡可加入A（Na₂CO₃）反应生成白色沉淀CaCO₃和BaCO₃，即III中的物质．这时的杂质还有NaOH和Na₂CO₃，为了得到纯净的NaCl，向溶液中加入B（稀盐酸）除去多余的NaOH和Na₂CO₃．
故答案为：①Na₂CO₃
②Mg（OH）₂、CaCO₃和 BaCO₃
③过量的氢氧化钠和过量的碳酸．