题目
题型:不详难度:来源:
(1)海水中含量最高的盐是______,海水经______结晶可获得粗盐.
(2)金属镁被人们誉为“国防金属”,目前世界60%的镁是从海水中提取的.工业上常以海水和贝壳(主要成分为碳酸钙)为原料制取金属镁,流程如下:
①提取Mg的过程中,试剂A最好选用______,加入该试剂发生的化学方程式为______;
②加入试剂后,要把Mg(OH)2沉淀分离出来,应采用的方法是过滤,需要的玻璃仪器是烧杯、______、______;
③试剂B选用______.由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______.(填基本反应类型)
(3)从海水中制得的氯化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应的化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式______.
答案
故答案为:氯化钠; 蒸发.
(2)①试剂A与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀,则试剂A中的溶质一定是一种碱,以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取的碱为氢氧化钙,所以试剂A中的溶质是Ca(OH)2;氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,故方程式为:MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓;
故答案为:Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓.
②过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法,所用玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
故答案为:玻璃棒;漏斗.
③试剂B是用来溶解沉淀氢氧化镁的,以及最后得到的氯化镁可知试剂B为稀盐酸;由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应.
故答案为:稀盐酸;分解反应.
(3)根据信息:利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气.可知反应物是氯化钠和水,反应条件是通电,生成烧碱、氢气和氯气,所以化学反应式是:2NaCl+2H2O
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故答案为:2NaCl+2H2O
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核心考点
试题【汕头是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.(1)海水中含量最高的盐是______,海水经______结晶可获得粗盐】;主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”).
(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是______ (填序号).
(3)①中的反应物是氯化钠和______,该反应的化学方程式为______.
(4)反应④的化学方程式为______.
A.沉淀法 | B.过滤法 |
C.多级闪急蒸馏法 | D.电解法 |
A.在休鱼期间禁止捕捞 |
B.船舶垃圾直接倒入海中 |
C.开发利用海底“可燃冰” |
D.将海水引入盐田进行晒盐 |
A.使海水结冰脱盐 | B.过滤 |
C.使海水通过淡化膜 | D.多级闪急蒸馏 |
A.沉淀法 | B.蒸馏法 | C.过滤法 | D.电解法 |
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