题目
题型:不详难度:来源:
①NH3+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答:(1)反应①中X的化学式为 ;
(2)NH4Cl中氮元素的化合价为 ;
(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
答案
解析
核心考点
试题【由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:①NH3+CO2+X=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+Na】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 |
B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 |
C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水 |
D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱 |
A.加适量盐酸,蒸发结晶 |
B.加适量氯化钙溶液,过滤后蒸发结晶 |
C.加适量氯化钡溶液,过滤后蒸发结晶 |
D.加适量氢氧化钠溶液,过滤后蒸发结晶 |
(1)方案1:
请问:①操作Ⅰ的名称是 。要计算样品中氯化钠的质量分数,实验中必须测量的数据是:碳酸钡的质量和 ;
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量,测得样品中氯化钠的质量分数将 。(填“偏大”“偏低”或“不变”)
(2)方案2:通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g):样品质量为a,所用硫酸溶液质量为b,完全反应后混合溶液质量为c,则生成气体的质量为 g。(用a、b、c表示)
(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么? 。
(2)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应 。
(3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用是 。
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。
请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)含D的生产、生活用品腐蚀的过程,实际是D与空气中的 发生化学反应的过程。
(3)写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(4)若F为气体单质,请写出反应②的化学方程式 .
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