题目
题型:不详难度:来源:
(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么? 。
(2)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应 。
(3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用是 。
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。
答案
(2)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl
(3)增大二氧化碳的吸收量(或媒介作用等合理答案均可)
(4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
解析
核心考点
试题【某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下,据图回答:(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)含D的生产、生活用品腐蚀的过程,实际是D与空气中的 发生化学反应的过程。
(3)写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(4)若F为气体单质,请写出反应②的化学方程式 .
(1)用于制造医疗器械、炊具的是 ;
(2)用作食品干燥剂的是 ;
(3)用于造纸、纺织工业的盐是 ;
(4)用作补钙的盐是 ;
(5)属于有机高分子化合物的是 ;
(6)净化水时可作絮凝剂的是 。
请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是 。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止 ,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应 ,用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证:
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入 ,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水, | | 猜想Ⅲ成立 |
A.Na2CO3 | B.Ca(OH)2 | C.CaO | D.NaCl |
A.稀盐酸用于除铁锈 | B.氢氧化铝用于冶疗胃酸过多 |
C.石墨用于制铅笔芯 | D.亚硝酸钠有咸味,可用于食品调味 |
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