除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3(Fe)——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．Na2CO3(NH4HCO3) —— - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A．Fe₂O₃(Fe)——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干

B．Na₂CO₃(NH₄HCO₃) ——加热至质量不再减少为止

C．CaO(CaCO₃) ——加水溶解，过滤、烘干

D．NaCl(Na₂CO₃) ——加入过量CaCl₂溶液，溶解、过滤、蒸发、结晶

答案

解析

试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中盐酸与铁反应生成的是氯化亚铁，带入了新的杂质，错误；C中加水氧化钙会与水反应，错误；D中加入过量CaCl₂溶液，会带入新的杂质，错误。故选B。

核心考点

试题【除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3(Fe)——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．Na2CO3(NH4HCO3) ——】；主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	H₂	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	CaO	CaCO₃	加入稀盐酸至不再产生气泡
C	NaCl溶液	Na₂CO₃	加入稀盐酸至不再产生气泡
D	FeCl₂溶液	CuCl₂	加入过量的铁粉，过滤

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一包不纯的Na₂CO₃固体，杂质可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl₂

B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO₃

C．样品中一定含有NaHCO₃，可能含有NaCl

D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%

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（5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是    。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是    。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是    。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是    、    。

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（22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl ="=" NaHCO₃+NH₄Cl。在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl        猜想2：NaHCO₃      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。
【实验推断】

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。		滤液中含有NH₄Cl，有关化学方程式： NaOH + NH₄Cl =" NaCl" + NH₃↑+ H₂O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。	产生无色无味气体。	滤液中含有，有关化学方程式：。
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液。	产生白色沉淀。	滤液中含有，滤液蒸干后充分灼烧的目的是。

【探究实验2】测定NaHCO₃晶体受热后所得粉末中Na₂CO₃的质量分数。
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液。	产生白色沉淀。	反应的化学方程式：。

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：。
（3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为。

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（9分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是                     。
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和           。
（3）步骤②发生反应的化学方程式是                ，其基本反应类型为      。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有         （任答一点）。
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式                      ；此反应能够发生是因为                           。

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