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题目
题型:不详难度:来源:
一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断不正确的是
A.加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2
B.样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3
C.样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl
D.所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%

答案
C
解析

试题分析:取该样品溶于水得到澄清溶液,可知样品中一定不含有氯化钙;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g,所以说明混合物中一定含有氯化钠,可能含有碳酸氢钠,,因为盐酸恰好完全反应,故所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%,所以答案选择C
核心考点
试题【一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(5分)初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合,得混合物A,再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
(1)若A中有白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀溶解,且有气泡放出,则甲是    
(2)若A中有白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀溶解,且无气泡放出,则甲是    
(3)若A为无色溶液,将其分成两等分,第一份加入稀盐酸后有气体放出,第二份加入(2)中的甲2g,有沉淀生成,此时所得溶液中的溶质是    。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是        
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(22分)著名侯氏制碱法的重要反应之一:NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生产中,NaHCO3易结晶析出,经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分,及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数,请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ.2NaHCO3    Na2CO3 +CO2↑+H2O; NH4Cl    NH3↑+HCl↑。
Ⅲ.NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么?
【作出猜想】猜想1:NH4Cl        猜想2:NaHCO3      猜想3:NaCl
猜想4:……
【交流与讨论】(1)化学兴趣小组认为溶质含有NaCl,理由是                     
(2)化学兴趣小组经过讨论,认为猜想4可能是                    
【实验推断】
实验步骤
实验现象
实验结论及分析
①取少量滤液于试管中,滴加足量的NaOH浓溶液后加热,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
                  
滤液中含有NH4Cl,有关化学方程式:
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸。
产生无色
无味气体。
滤液中含有    ,有关化学方程式:
                             
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,滴加稀HNO3,再滴加AgNO3溶液。
产生白色沉淀。
滤液中含有       ,滤液蒸干后充分灼烧的目的是                
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数。
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀。
反应的化学方程式:
                               
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:                                      
(3)应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%,这是因为                                                                
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(9分)海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:

(1)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是                     
(2)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和           
(3)步骤②发生反应的化学方程式是                ,其基本反应类型为      。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具有的优良性能有         (任答一点)。
(4)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式                      ;此反应能够发生是因为                           
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某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH + H2O=NaOH+ H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有
A.Ca(OH)2 和H2B.CaCO3、NaOH和H2
C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2

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鉴别下列各组物质,所用两组试剂均正确的是
 
待鉴别的物质
鉴别试剂1
鉴别试剂2
A
稀盐酸和稀硫酸
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
B
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
熟石灰

C
氯化钠和碳酸钠
盐酸
氢氧化钾溶液
D
氧气、二氧化碳、氮气
燃着的木条
澄清石灰水

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