题目
题型:不详难度:来源:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有: ; 。
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ;
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O |
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号);
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物,试写出该反应的化学方程式 。
答案
(2)FeSO4、H2SO4(2分,每对1个给1分) (3)漏斗 (1分) (4)64 (1分)
(5)B (1分);2FeSO4 Fe2O3+ SO2↑+ SO3
解析
试题分析:废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),加入过量的稀硫酸是发生的反应还有Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑,Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O,滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4,因为硫酸是过量的,所以一定有硫酸,操作A是过滤,所以用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过64℃,超过此温度时,就会混有FeSO4·4H2O,置换反应中一定元素的化合价发生改变,所以置换反应一定是氧化还原反应,两种氧化物应该是硫的氧化物,不能全部是三氧化硫,因为铁元素化合价升高,必须有元素的化合价降低,所以应该是二氧化硫,反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+ SO2↑+ SO3
核心考点
试题【(11分)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 鉴别物质 | 方法 |
A. | 过氧化氢和蒸馏水 | 分别加入MnO2,看是否有气泡 |
B. | 镁和锌 | 分别加入稀盐酸,看是否有气泡 |
C. | 二氧化碳、氧气和空气 | 将燃着的木条分别伸入瓶中,观察现象 |
D. | 活性炭和氧化铜 | 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中,观察现象 |
①A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须 ;
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ;
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是 (答出一种原因即可)。
(2) 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据此图回答:
①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;
②t2℃时,将30gA放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数是 ;
③t3℃时,将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体质量较大的是 ;
④t3℃时,将25gC放入100g水中,充分搅拌后得到C的饱和溶液,在不改变溶剂量的前提下,将其变为不饱和溶液的方法是 .
(1)写出下列物质的化学式:
B 、C ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
① ;
② ,反应②的基本反应类型是 。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。
(1)操作 1 和操作 2 的名称都是_______,该操作中玻璃棒的作用是________。
(2)灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
(3)己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素 |
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 |
C.图中X可能是氨气 |
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀 |
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