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题目
题型:不详难度:来源:
(4分)现有
A.熟石灰B.碳酸钡C.苛性钠D.氧化铁
E.碳酸钾      F.硫酸          G.氧化铜        H.盐酸
八种物质,选用其中的物质,用化学式表示,写在下列相应的横线上:
(1) 属于红色氧化物的是             ;    (2) 属于不挥发性酸的是            
(3) 属于易溶性碱的是               ;    (4) 属于难溶性盐的是              
答案
(1) Fe2O3      (2) H2SO4     (3) NaOH     (4)BaCO3
解析

试题分析:(1)氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,所以属于红色氧化物的是氧化铁,化学式是Fe2O3
(2) 酸是由氢元素和酸根组成的化合物,其中盐酸具有挥发性,而硫酸不挥发,所以属于不挥发性酸的是硫酸,化学式为H2SO4
(3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,其中熟石灰是微溶于水,所以易溶性碱的是苛性钠,即氢氧化钠,化学式为:NaOH
(4)盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物,属于难溶性盐的是碳酸钡,化学式为:BaCO3
核心考点
试题【(4分)现有A.熟石灰B.碳酸钡C.苛性钠D.氧化铁E.碳酸钾      F.硫酸          G.氧化铜        H.盐酸 八种物质,选用其中的物】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下:

(已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O)
(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是                                      
(2)若在实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作的名称是         
(3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是                                    。该反应属于      反应(填写基本反应类型)。
(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有        (填写化学式)。
(5)请写出一个该生产流程的优点:                                                   
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在学习化学的一年中,同学们所做了的教材上的八个基础实验,让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
A.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润
B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶
D.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

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下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是
A.(NH4)2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4B.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C.MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3D.BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4

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下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
A.在某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B.在无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清,产生白色絮状沉淀——蛋白质变性
D.生石灰块投入水中,水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应

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某溶液中存在大量的H、SO42、Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OHB.NO3C.AgD.Ba2

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