题目
题型:不详难度:来源:
| 物质 | 除杂试剂(足量) | 操作方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 盐酸 | 加入过量盐酸、蒸发、结晶 |
B | CO2(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | KCl(KClO3) | MnO2 | 加入MnO2后加热 |
D | Cu(CuO) | 氧气 | 通入足量氧气并加热 |
答案
解析
试题分析:物质的除杂有2个原则:1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质,2、在除杂过程中不能引入新的杂质,A、除去NaCl 中Na2CO3的,加入过量盐酸,发生反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,再蒸发、结晶,正确,B、除去CO2中HCl,气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,由于CO2和HCl都会与氢氧化钠发生反应,错误,C、除去KCl中的KClO3,加入MnO2后加热,,虽然KClO3能分解得到KCl,除去了KClO3,但引入了新的杂质MnO2,错误,D、除去Cu中CuO,通入足量氧气并加热,发生反应:2Cu + O2△ 2CuO,把铜反应掉了,错误,故选A
核心考点
试题【下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质) 物质除杂试剂(足量)操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸加入过量盐酸、蒸发、结晶】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】碱溶液使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出OH﹣。Na2CO3属于 (选填“酸”、“碱”、“盐”);那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?
【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行下图实验
(1)实验I的目的是为了 ;
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小明同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为小明的理由是 ;
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再滴加过量的CaCl2溶液,振荡,红色逐渐消失,同时观察到生成 。
【得出结论】溶液中的CO32﹣使酚酞试液变红;
【交流反思】(4)老师看了同学们的探究结论说:“Na2CO3溶液使酚酞变红也是由于溶液中存在OH﹣。”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因可能是 。
【拓展应用】同学们称取10g纯碱(杂质只有氯化钠)固体,将其加入50g稀盐酸中,恰好完全反应,使气体全部放出(忽略CO2在水中的溶解),得到氯化钠溶液56.7g。请计算:①反应中产生的CO2的质量;②纯碱中Na2CO3的质量分数。(请写出解题过程)
序号 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂和操作方法 |
A | O2 | H2O | 通过浓H2SO4,洗气 |
B | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入过量的铜粉,过滤 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量的CaCl2溶液,过滤 |
D | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 加入适量BaCl2溶液,过滤 |
① ② ③
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
A.FeCl3 NaOH KClBa(NO3)2 | B.NaClNa2CO3 HNO3 HCl |
C.Na2SO4 BaCl2 K2CO3 HCl | D.BaCl2CuSO4NaOH NaCl |
制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需玻璃仪器除玻璃棒外,还有 (选填编号)。
A.漏斗 | B.烧杯 | C.烧瓶 | D.量筒 |
(3)在实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、 、洗涤。
(4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式: 。
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