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题目
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将浓硫酸倒入浓盐酸中,会迅速产生大量白雾,发生这种现象的原因是什么?
答案
浓硫酸溶于水时放出大量热,使溶液温度升高,氯化氢气体的溶解度变小,而逸出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成小液滴,呈雾状。
核心考点
试题【将浓硫酸倒入浓盐酸中,会迅速产生大量白雾,发生这种现象的原因是什么? 】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,则该溶液是                                      
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下列对有关实验的现象描述正确的是[     ]
A. 铜在氧气中燃烧生成了氧化铜
B. 铜绿和盐酸反应有气体放出
C. 镁在氧气中燃烧,火星四射
D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
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据《扬子晚报》报道,今年4月,陕西汉中市区,一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸液泄漏闹市,经喷水和撒石灰处理后,排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 [     ]
A.喷水可以减少浓盐酸挥发
B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染
D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道
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酸溶液具有一些共同的化学性质,是因为酸溶液中都含有              ;碱溶液也具有一些共同的化学性质,是因为碱溶液中都含有               。因此,酸溶液与碱溶液反应一定能生成              
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小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前,预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨,于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH,发现其pH始终小于7并逐渐减小,直至稳定在pH=4,证明集气瓶底残留液呈           性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性,请你与她一起探究:
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?
[猜想]①              ;②                                                         
[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想:(选择一个猜想即可)
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