题目
题型：不详难度：来源：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有…
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
【实验探究】
| 操作 | 现象 | 结论 |
 | 试管外壁发烫，得到浑浊的液体． | 推测样品中含有______ |
 | 滤渣溶解，产生大量气泡． | 写出产生大量气泡的化学方程式： ______ |
 | 产生白色沉淀． | 写出产生白色沉淀的化学方程式： ______ |
| 【实验探究】①试管外壁发烫说明固体物质溶解时放出大量热，可判断应含有氢氧化钠或氧化钙或两者都含有；加入足量水得到浑浊液体说明固体物质溶解于水时有不溶于水的碳酸钙出现； 故答案为：氢氧化钠（氧化钙和氢氧化钠至少有一个即可）、碳酸钙； ②滤渣碳酸钙与滴入的稀盐酸发生反应，生成氯化钙、水和气体二氧化碳； 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③向滤液加入的澄清石灰水变浑浊，说明滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与石灰水中的氢氧化钙交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小结与思考】（1）实验①说明固体中一定含有未变质的氢氧化钠或氧化钙，实验③说明滤液中一定含有变质后形成的碳酸钠，所以可判断碱石灰部分变质； 故答案为：II； （2）氢氧化钠变质后形成的碳酸钠与未变质的氧化钙遇水形成的氢氧化钙在实验①进行溶解时发生反应，可生成碳酸钙，因此原固体中不含碳酸钙也可以因上述反应而得到滤渣碳酸钙； 故答案为：不一定，若碱石灰中同时有Ca（OH）2和Na2CO3加水后也会得浑浊液体． | ||
工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量． 实验过程的主要步骤是： ①准确称取干燥试样xg（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可吸收CO2）的干燥管的质量yg；③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量zg． 请根据以上实验，回答下列问题： （1）装置C中发生反应的化学方程式为______． （2）装置A的作用是______，如果不用装置A，会导致实验结果偏______（填“大”、“小”或“不变”，下同）． （3）装置B的作用是______，如果不用装置B，会导致实验结果偏______． （4）第④步中缓缓通入空气的作用是______，如果不通入空气，会导致实验结果偏______． （5）试样中Na2CO3的质量分数的计算式为______． （6）现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试求： ①原混合物中碳酸钠的质量分数． ②所得溶液中溶质的质量分数． | ||
工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置： 操作顺序是： （1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中； （2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； （3）打开d，慢慢鼓入空气10min； （4）再称干燥管的总质量为m2g． ①必须鼓入空气的目的是______． ②不设置装置C将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______． ③不设置装置B将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______． ④Na2CO3质量分数的计算式为______． | ||
铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化．试根据实验回答下列问题： （1）铜生锈所需的条件是：铜与______相互作用发生化学反应的结果． （2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式______． （3）推测铜和铁，______更易生锈．由此可得出的结论是______． | ||
| 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度 【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度． 【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示． 填写下表：（计算结果保留小数点后一位） |