题目
题型:不详难度:来源:
(1)氯气与水发生反应的化学方程式为 ______;次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为 ______.
(2)用自来水(密度视为1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶质质量分数不受影响的是 ______(填序号);
A.稀盐酸;B.纯碱溶液;C.烧碱溶液;D.硝酸钾溶液.
(3)蓝色石蕊试纸(含有机色素)遇到新制氯水后首先变红,但很快又褪色,这是因为 ______.
答案
(2)由于该自来水中含有少量的盐酸,因此配制稀盐酸时会使溶液中溶质的质量分数要大于1%,又因盐酸能够和纯碱溶液、烧碱溶液反应,因此用这样的自来水配制纯碱溶液和烧碱溶液时会使溶液中溶质的质量分数偏小,故答案为:D
(3)由于新制的氯水中含有盐酸和次氯酸,呈酸性,可以使蓝色石蕊试纸变红,而次氯酸能使某些染料和有机色素褪色,因此蓝色石蕊试纸会褪掉颜色;故答案为:①氯水显酸性,能使蓝色石蕊试纸变红;②氯水中含次氯酸,能使有机色素褪色
核心考点
试题【常温下,氯气(Cl2)能溶于水,氯气的水溶液叫做“氯水”.溶解的氯气部分能够与水起反应,生成盐酸和次氯酸(HClO).次氯酸能够***死水里的病菌,所以自来水厂】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出问题]酸溶液中的哪一种粒子(H2O、H+和酸根离子)能使指示剂变色.
[实验探究]
①在第一支洁净的试管里加入约2mL蒸馏水,滴人几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是 颜色无变化,说明H2O分子______.
②在第二支洁净的试管里加入2mLNaCl溶液(中性),滴入几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是______,说明Cl-______.
③在第三支洁净的试管里加入2mLHCl溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是______,说明H+______.
[得出结论]酸溶液中的______能使指示剂变色.
①56g Zn和Fe2O3的混合物 ②100g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物 ④100g BaCO3和Cu的混合物( )
A.①③ | B.② | C.②④ | D.③④ |
一、【实验原理】:(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计.
二、【实验步骤】:(1)用______取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/mL),倒入烧杯中,加入20 mL蒸馏水稀释,再滴入几滴酚酞试液.
(2)量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/mL),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在实验步骤:①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么?
(2)在实验步骤2 ②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
四、【数据处理】:根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?(可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23)
①一个氧分子______;
②二个镁原子______;
③氯化锌中锌显+2价______;
④碳酸根离子______.
(2)用下列物质的序号填空:a-聚乙烯塑料、b-稀盐酸、c-二氧化碳、d-甲烷、e-氧气、f-氢气
①可供给人类呼吸的是______
②理想的高能燃料是______
③可用于灭火的物质是______
④可用于食品包装的材料是______
⑤工业上可用于金属表面除锈的是______
⑥我市正在推广使用、比较清洁高效的化石燃料是______.
阳离子组:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组:OH-、Cl-、SO42-、CO32-
(1)A不溶于水,也不溶于酸
(2)B溶于水后,若与阳离子组中的另一种离子反应,有A生成;若与阴离子组中的另两种离子
反应,均产生白色浑浊现象
(3)C溶于水后,与阳离子组中的任一种离子都不反应;将一根铁棒置于C溶液中,一段时间后
铁棒增重
(4)D的水溶液显碱性,与阴离子组中的另两种离子反应,分别生成A和一种白色沉淀
请写出B、C、D的化学式:B ______、C ______、D ______.
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