题目
题型:不详难度:来源:
阳离子组:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组:OH-、Cl-、SO42-、CO32-
(1)A不溶于水,也不溶于酸
(2)B溶于水后,若与阳离子组中的另一种离子反应,有A生成;若与阴离子组中的另两种离子
反应,均产生白色浑浊现象
(3)C溶于水后,与阳离子组中的任一种离子都不反应;将一根铁棒置于C溶液中,一段时间后
铁棒增重
(4)D的水溶液显碱性,与阴离子组中的另两种离子反应,分别生成A和一种白色沉淀
请写出B、C、D的化学式:B ______、C ______、D ______.
答案
(2)B溶于水后,与阳离子组中的另一种离子反应,会生成A,所以B物质中必须含有硫酸根离子,B与阴离子组中的另两种离子反应,均会产生白色浑浊现象,那么只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀,和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁,根据以上分析可知B物质为硫酸镁;
(3)C溶于水后,与阳离子组中的任一种离子都不反应,所以C中含有的阳离子为Cl-,将一根铁棒置于C溶液中,一段时间后铁棒增重,由此推断出C中含有Cu2+,故C物质为氯化铜;
(4)D的水溶液显碱性,与阴离子组中的另两种离子反应,分别生成A和一种白色沉淀,所以D中含有氢氧根离子和钡离子,钡离子和硫酸根离子反应生成A物质硫酸钡,钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀,故D为氢氧化钡.
故答案为:MgSO4;CuCl2;Ba(OH)2.
核心考点
试题【A、B、C、D四种化合物,分别可能由以下两组离子中的各一种所构成:阳离子组:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+阴离子组:OH-、Cl-、SO42-、CO32-】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去CO2中混有少量的CO--导出点燃 |
B.粗盐提纯的步骤--溶解→过滤→蒸发→计算产率 |
C.除去H2中混有少量HCl气体--将气体依次通过分别装有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
D.除去铜粉中混有少量的CuO--用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 |
(2)铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.随着电池放电,硫酸溶液的质量分数逐渐减小,低于25.0%时停止放电.妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度,并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量,结果如下表: