题目
题型:不详难度:来源:
(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是______(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到______,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
Ⅰ.写出下列物质化学式:A瓶内的物质:______.小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):______.
Ⅱ.框图中的①反应所属的反应类型是______.请根据下表写出①反应能够发生的理由:______
NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
(1)因浓硝酸易见光分解,浓盐酸易挥发.故答案为:浓硝酸;看到C瓶的瓶口冒白雾,D瓶的瓶口无现象(写冒白烟错误);说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸. (2)Ⅰ.根据框图中的反应和利用元素守恒的方法:氯化钠与水通电生成氢氧化钠与氢气、氯气;则A为NaOH的溶液,将溶液蒸发可得到固体物质NaOH,则A中的物质为氢氧化钠NaOH;小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):加入硝酸银,观察是否有白色沉淀,无沉淀,则无氯离子; Ⅱ.反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物,则属于复分解反应,请根据下表写出①反应能够发生的理由:NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小,可以以晶体形式析出; Ⅲ.请选用一种物理方法鉴别A为氢氧化钠、B瓶内为碳酸钠:将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解,NaOH溶于水会放出大量的热; (3)用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸,设浓硫酸的质量为X克,则X×98%=196×10%,解得X=20,用水:196-20=176克,所以稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中,边加边搅拌及时散热. 故答案为:(1)浓硝酸;看到C瓶的瓶口冒白雾,D瓶的瓶口无现象(写冒白烟错误); (2)Ⅰ.NaOH,加入硝酸银,观察是否有白色沉淀,无沉淀,则无氯离子; Ⅱ.复分解反应;NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小,可以以晶体形式析出; Ⅲ.将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解,NaOH溶于水会放出大量的热; (3)稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中,边加边搅拌及时散热. | ||||
“探险队员”-----硫酸,不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,请你帮助它走出小山(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):入口→______→______→______→______→出口. | ||||
如图是小明分别测试蒸馏水和醋的导电性的实验装置.他的实验结果是______能导电. | ||||
Fe3O4中Fe的化合价有+2和+3价,它可写成FeO•Fe2O3.将Fe3O4投入到浓盐酸中加热,可发生反应,生成两种金属氯化物,该反应的化学方程式为______.铅(Pb)可显示+2和+4价,将Pb3O4与浓盐酸共热时只生成一种金属氯化物,同时产生氯气(Cl2).试写出该反应的化学方程式______. | ||||
在天平两托盘的烧杯中,分别放有足量的等质量的稀硫酸,天平平衡.向左端烧杯中加入4.4g氧化铁,欲保持天平平衡,应向右端烧杯中加入( )
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某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH c.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH |