题目
题型：不详难度：来源：
| A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 |
| B．该元素为V |
| C．该元素为ⅡA族元素 |
| D．该元素位于d区 |
答案
解析
核心考点
试题【某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 ( )。A．电子排布式为1s22s22p63s23p63】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。
(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；
②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。
| A．呈电中性 | B．带四个单位负电荷 |
| C．带四个单位正电荷 | D．质量数为2 |
| A．Na、Mg、Al还原性依次增强 |
| B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 |
| C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大 |
| A．115号元素衰变成113号元素是化学变化 |
| B．核素115288X的质量数与中子数之差为173 |
| C．113号元素属于非金属元素 |
| D．115号元素的最高正化合价是 +5 |
| A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 |
| B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 |
| C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 |
| D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂 |
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