题目
题型：不详难度：来源：
| A．铁在氧气中燃烧火星四射生成红色固体 |
| B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白烟 |
| C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色 |
| D．在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀生成 |
答案
解析
试题分析：A、铁在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体，而不是红色固体，错误，B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白雾（盐酸小液滴），而不是白烟（是白色固体），错误，C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，正确，D、在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，错误，故选C
核心考点
试题【下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是A．铁在氧气中燃烧火星四射生成红色固体B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白烟C．将二氧化碳通入紫】；主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗 |
| B．内壁有碘的试管用酒精清洗 |
| C．内壁有铁锈的试管用氢氧化钠溶液清洗 |
| D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 |
| A．向一定量稀盐酸中加水稀释 |
| B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 |
| C．加热一定量的高锰酸钾固体 |
| D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 |
| A．天然气：CO | B．熟石灰：CaO |
| C．烧碱：Na2CO3 | D．火碱：NaOH |
| A．CO2 | B．Na2CO3 | C．HCl | D．CuSO4 |
进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 ，
②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加 | | 猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；
猜想二： ；
猜想三：NaOH 。
（3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入 溶液 | 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
| | “猜想二”成立 | |
| | “猜想三”成立 |
Ⅱ．定量探究：
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）
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