题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2 | B.Na2CO3 | C.HCl | D.CuSO4 |
答案
解析
试题分析:A、CO2与Ca(OH)2溶液反应的方程式:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20,得到中性溶液,所以恰好完全反应后溶液显无色,错误,B、Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应的方程式:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,生成的NaOH显碱性,能使酚酞变红色,正确,C、 HCl与Ca(OH)2溶液发生中和反应,恰好完全反应后所得溶液显中性,所以溶液显无色,错误,D、CuSO4与Ca(OH)2溶液反应的方程式:CuSO4+ Ca(OH)2 ==Cu(OH)2↓+CaSO4,恰好完全反应后所得溶液显中性,所以溶液显无色,错误,故选B
核心考点
举一反三
进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是 ,
②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴加 | | 猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3 ;
猜想二: ;
猜想三:NaOH 。
(3)【实验验证】同学们经过交流讨论,设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液, B中加入 溶液 | 若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
| “猜想二”成立 | |
| “猜想三”成立 |
Ⅱ.定量探究:
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少?
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中,向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸,产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示:计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少?(请列出计算过程)
A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性 |
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 |
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 |
D.熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液 |
A.氢氧化钠固体 | B.浓盐酸 | C.浓硫酸 | D.氯化钠固体 |
(1)图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中,用温度计测出其中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图。图中M的意义是 ;所加盐酸体积大于vmL后,温度下降的原因是 。
(2)图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图像,该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步,当加入盐酸的体积在0~vlmL时无气泡产生,此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步,当加入盐酸的体积大于v1mL后,产生气体,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。当所加盐酸的体积等于v1mL时,溶液的pH 7;当所加盐酸体积大于v2mL时,溶液中的溶质是 。
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