题目
题型:泰安难度:来源:
回答下列问题:
(1)写出工业制取的两种物质的化学式:B______,G______;
(2)写出反应③的化学方程式:______.
答案
(2)根据(1)的解答可知E为一氧化碳,而G为单质,所以可以判断出G为铁.
故本题答案为:(1)CaO;Fe;
(2)Fe2O3+3CO
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核心考点
试题【工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质.回答下列问题:(1)写出工业制取的两种物质的化学式:B______,G___】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验开始前,先通CO,同时点燃从尖嘴处排出的气体,稍后再加热.先通CO的目的是:______.
(2)当Fe2O3由______色变为______色时,停止加热,继续通CO,目的是______,此时装置B中出现______,C处的火焰呈现______色.
(3)B装置的作用______,C装置的作用______.
(4)装置A、B、C中发生的化学反应分别为______、______、______.
(5)怎样用简单方法判断反应过程中是否有铁生成______.
(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性.你认为Hg与其他四种金属的不同之处是______.
(2)性质决定用途,生活中常用铜来做导线,这是利用了铜的______性.
(3)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是______,在这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其它四种金属发生反应,该金属是______,写出其中一个的化学反应方程式______.
(4)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式______.取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是______.
(1)图实验装置的目的是______.
(2)写出以下几处发生的现象,并写出化学方程式.
A:______,______.
B:______,______.
C:______,______.
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿(主
要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______.
(2)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟______等物质共同相互作用的结果.
(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”.写出生成“纳米铁”的化学方程式______.
(4)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;
②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;
③将金属片A加入到溶液B中.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是______,根据实验②的现象得出的结论是______.
(5)将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后,放出0.4g氢气,试计算该稀硫酸中溶质的质量分数.39.2%
A.2.4g | B.5.6g | C.8.4g | D.9.6g |
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