题目
题型：黑龙江省期末题难度：来源：
答案
（2）能判断出金属与盐溶液能否发生反应，如：
（3）能判断出金属与酸溶液能否发生反应，如：
核心考点
举一反三
①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C ②将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢 ③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B ④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A，
你认为上述实验可以不做的是
B. ②
C. ③
D. ④
（1） K ，Ca ，Na， ，Al ，Zn， Fe ；
（2） Al ，Si ， ，S， Cl ，Ar ；
（3）
，
（4） C2H4， C3H6， ， C5H10 。
提出假设：a. Ti的金属活动性比Mg强； b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积. 等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。
请回答：
（1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应
② 使反应的金属温度相同，易反应
③使表面光亮，易观察现象
（2） 根据下表中的实验现象填空：
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？ （填“是”或“否”），理由是 。
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
[ ]
B. ②③④
C. ③④⑤
D. ①②⑥
B. Cu
C. Ag
D. 无法确定
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