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题目
题型:黑龙江省模拟题难度:来源:
为了探究影响金属与酸反应程度的因素,进行了以下实验:
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:
因素一:______________________________________________________________;
因素二:______________________________________________________________;
因素三:______________________________________________________________。
答案
(1)金属的活动性强弱;
(2)酸溶液中溶质的质量分数;
(3)金属的表面积大小 。
核心考点
试题【为了探究影响金属与酸反应程度的因素,进行了以下实验:由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:因素一:_____________________________】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
①将铁片加入到稀盐酸中; ②将铜片加入到销酸银溶液中;
③将锌片加入到稀盐酸中; ④将金属片X加入到Y中. (该方案中所有金属均已打磨,且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)
(1)写出①中反应的化学方程式:                     
(2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是                   
(3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的一种金属是               ;如果X表示铜,则Y表示的一种溶液是              
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向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是[     ]
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+、Mg2+
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如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属,发现天平的指针先偏向右边,最后偏向左边,则X、Y可能是
[     ]
A.X:Mg Y:Al
B.X:Fe Y:Zn
C.X:Cu Y:Fe
D.X:Mg Y:Fe
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请用所学化学知识解答以下生活中遇到的问题
(1)能否用铝制容器来盛装农药波尔多液?              ,理由是                   
(2)硫粉在酒精灯火焰上引然后发出微弱的淡蓝色火焰,伸入盛有氧气的集气瓶后发出明亮的蓝紫色火焰。 ____________________________________ 。
(3)证明氨水显碱性的一种试剂是                   
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铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答。
(1)按金属的活动性顺序,铝比锌                    。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。 “1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到                                        、                        等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:                                                                     
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