题目
题型:福建省中考真题难度:来源:
(1)请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号。
(2)小红和化学兴趣小组的同学,根据所学的化学知识,用定影液(含AgNO3)提取纯净金属银。他们设计如下实验方案:
①a.向定影液中加入过量的锌粉,过滤;
b.向所得固体加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、晾干。
②a.向定影液中加入过量的铜粉,过滤;
b.向所得固体加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、晾干。
上述实验方案中能得到纯净金属银的是_____(填“①”或“②”),其理由是______________________。
(3)写出该方案中产生金属银的化学方程式:_____________________。
答案
(2)①;方案①得到的金属银含有的杂质锌可跟稀硫酸反应而除去,而方案②所得金属银中的杂质铜则不能;
(3)Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
核心考点
试题【小红同学发现班上“化学学习园地”的金属活动性顺序表(如下图)中的Cu、Al、Fe 三张卡片掉在地上,她将三张卡片依次贴回原来的位置。(1)请在上述金属活动性顺序】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.W>X>Y>Z
C.X>Y>W>Z
D.Y>W>Z>X
[ ]
B.甲>铜>乙
C.乙>铜>甲
D.铜>甲>乙
实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化;
实验二:将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色固体沉积;
实验三:将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有黑色物质生成,一段时间后逐渐变为银白色。
(1) 由实验可得出的金属活动性关系是______________________________;
(2) 要确定上述四种金属的活动性顺序,应补充______________________实验,理由是_______________________________________________________。
(1)猜想:固体的成分可能是______________________________________。
(2)实验:请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1) 鱼类可在水中呼吸,是因为水中溶解有__________(填粒子符号,下同)。含硫酸的工业废水排放到江河中会增加大量的______________,使水显酸性,造成鱼类死亡。
(2) 酸性溶液不利于鱼类生存,但在工业生产中却有重要的用途,如旧电器中的铜锌合金可利用硫酸进行分离,发生反应的化学方程式为_____________________________。锌在硫酸中溶解而铜不溶,这说明锌比铜的金属活动性___________。
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