题目
题型：期中题难度：来源：
答案
核心考点
试题【向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有____________，可】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
混合溶液中，所析出的金属中一定含有B. M为Al，N为Ag
C. M为Mg，N为Cu
D. M为Cu，N为Al
（2）若X是Hg，则Y是___________，Z是___________。
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式___________（Y、Z用相应的元素符号表示）。
（1）通常情况下，不是固体的金属是_____________，合金中的所有成份都___________（填“是”或“不是”）金属。
（2）在金属活动性顺序中，_________和__________（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱。
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如下图所示。
②这两种金属的相对原子质量大小关系为X___________ Y。
③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是________________ 。
[ ]
B．四种金属的活动性顺序为X>Z>W>Y
C．Y一定是铜
D．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X>Y>Z>W
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