题目
题型:不详难度:来源:
A.图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同 |
B.用0.010 0 mol·L-1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.100 0 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图Ⅱ曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
C.图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系 |
D.图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,V(H2)随时间的变化曲线 |
答案
解析
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是( )。A.图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同B.用0.010 0 mol·L-1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.100】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同温同压下, 在光照和点燃条件的△H不同。 |
B.相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 |
C.应用盖斯定律,可以计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.反应在室温下可自发进行:则该反应的△H>0 |
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
反应Ⅱ:
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________(填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断△H1_________0(填“>”、“=”或“<”),说明生成物的总能量一定_______(填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图,回答下列问题;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和△H2的变化是:E1_________、E2_________、△H2_________(填“增大”“减小”“不变”)。
(2)最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图,电池的两极分别充人甲醇和氧气(池内为酸性介质)。则电池工作时____________(填a或b)为正极,a极的电极反应式为______________。
A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小 |
B.图乙表示0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的 滴定曲线 |
C.图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化 |
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化 |
A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,达到低污染、低排放的模式 |
B.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少,从而减少CO2的排放 |
C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 |
D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |
A.由图可知,该反应为放热反应 |
B.该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1) |
C.曲线b相对曲线a来说,改变的条件只能是使用了催化剂 |
D.该反应的发生条件一定是加热 |
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