题目
题型:同步题难度:来源:
B.FeSO4、H2SO4
C.ZnSO4、CuSO4
D.ZnSO4、FeSO4
答案
核心考点
试题【向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉,反应后的溶液中一定含有 [ ]A.ZnSO4、H2SO4B.FeSO4、H2SO4C.Zn】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)方法一: _________ 相关的化学方程式: _________ ;
(2)方法二: _________ 相关的化学方程式: _________ .
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列______有关。
甲:金属的活动性
乙:金属的导电性
丙:金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?______。
A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中
D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法,请列举其中两种。
①________________________________________;
②________________________________________.
(3)欲确定金属铁、铜的硬度大小,正确的方法是______________________________
(4)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,已知铜的熔点是1083.4℃,铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析,为什么用铜而不用铁来铸造货币?__________________________________________________
(5)试列举事实(至少三点)说明铁比铜活泼。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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