题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl-、Na+、OH-、Ba2+ | B.Na+、NO3-、SO42-、Mg2+ |
C.K+、Na+、Cl-、 ClO- | D.Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- |
答案
解析
试题分析:在酸性溶液中存在大量的H+离子,凡是能与H+离子反应的离子不能大量共存,A.OH-离子与H+离子反应生成H2O,不能大量共存,故A错误;B.该项中离子与H+离子不反应,该组离子之间也不反应,故能大量共存,故B正确;C.HCO3-离子H+离子反应生成CO2,不能大量共存,故C错误;D.CO32-离子与H+离子反应生成CO2,不能大量共存,故D错误.
核心考点
试题【下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是A.Cl-、Na+、OH-、Ba2+B.Na+、NO3-、SO42-、Mg2+C.K+、Na+、Cl-、 ClO-D.C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.含有0.1 mol·L-1Ba2+ 的溶液中:K+、Mg2+、CO32-、SO42- |
C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、CH3COO-、Cl-、NO3- |
D.常温下,KW/ c(OH-)="0.1" mol·L-1的溶液:Na+、SO42-、NH4+、NO3- |
A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB |
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA‾的电离程度大于其水解程度 |
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp =8.1×10-9): c(Ba2+)= c(CO32-)>c(H+) = c(OH-) |
D.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
A.K+、Ca2+、CO32- | B.H+、NH4+、SO42- |
C.H+、Cl-、HCO3- | D.Fe3+、SO42-、SCN- |
A.能使甲基橙试液显红色的溶液:Na+、NH4+、Fe3+、NO3— |
B.能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42- |
C.含Al3+的溶液:NH4+、K+、HCO3-、Cl- |
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液:Cu 2+、SO42-、NO3-、Cl- |
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