有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中，在X表面有Z析出．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）| A．Z、Y、X | B．Z、X、Y | C．Y、Z、X | D．Y、X、Z |
|
答：由题意可知，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；说明X排在氢的前面Y排在氢的后面，故金属活动顺序X小于Y．将X浸入的Z硝酸盐溶液中，在X表面有Z析出，说明X的金属活动性比Z强．所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序Y、X、Z．
故选D |
核心考点
试题【有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中，在X表面有Z析出．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A．Z】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是（ ）| A．CuSO4 | B．MgCl2 | C．FeCl3 | D．ZnSO4 |
|
某学生通过实验比较四种金属的活泼性强弱，他取等质量的金属粉末分别与等质量分数的足量盐酸反应，将实验的结果记录在下表中，由此得出的实验结论正确的是（ ）
| 是否放出气体 | 收集100ml气体所需时间 | | X | 是 | 3s | | Y | 不 | | | Z | 是 | 24s | | W | 是 | 49s | 某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，将废液直接排放既造成浪费，又造成污染．小红利用课余时间进行废液处理，实验过程如下：
（1）固体A的成分是______，磁铁吸引的目的是______；滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质，该溶质是______．
（2）写出该流程中发生反应的化学方程式：
①加入过量锌粉后：______（写出一个即可）
②加入足量稀硫酸后：______
（3）若所加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是______（选填字母）．
A．ZnSO4和FeSO4
B．ZnSO4和CuSO4
C．CuSO4和FeSO4
D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4． | | 宋时，江西上饶有一苦泉，当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾，结果发现铁锅用久了变成了铜锅，其中包含什么化学道理． | | 为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质是______（写化学式），发生反应的化学方程式为______． |
|
