| 往氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述的变化，可以知道滤出的不溶物中一定有______，反应后溶液中的溶质是______（写名称） |
氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
根据实验现象“向滤液中加一铁片，未看见铁片有任何变化”可知，充分反应后滤液中不存在硫酸和硫酸铜，说明加入的硫酸和生成的硫酸铜全部被铁置换，则所得固体中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸亚铁；
故答案为：铜；硫酸亚铁． |
核心考点
试题【往氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述的变化，可以】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
选用铜、银、金作为钱币，从化学角度看，主要是由于它们（ ）| A．硬度适当 | | B．化学性质不活泼 | | C．密度适当 | | D．相应元素在地壳里的含量较多 |
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将镍丝（Ni）插入硫酸锰[MnSO4]溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、锰、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）| A．NiMnCu | B．CuNiMn | C．MnNiCu | D．MnCuNi |
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实验探究铁、铜、银三种金属的活泼性大小：
你对三种金属活泼性大小的猜测______
提供药品：铁钉、铜片、硫酸铜溶液、稀盐酸、硝酸银溶液（仪器任选）
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应化学方程式 |
| | | 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列______有关．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：______．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______等物质相互反应的结果．
（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是______． | 经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、______、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整．
（2）已知镍盐中镍元素显+2价．写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：______． |
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