| 下列四种金属中，其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应，这种金属是（ ） |
根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属．
故选D． |
核心考点
试题【下列四种金属中，其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应，这种金属是（ ）A．FeB．CuC．AgD．Zn】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数．试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：
（1）实验时应在烧杯中加入______，在试管中加入______，在广口瓶中加入______．
提供试剂：A．蒸馏水 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．锌、铜合金
（2）实验过程中的部分操作如下：
a．读出量筒内液体的体积 b．依次向烧杯与广口瓶加入试剂
c．取出试管 d．向试管中加入药品，置于烧杯中
正确的操作顺序是：______．
（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是______．
A．反应前烧杯试剂的体积 B．反应前烧杯中试剂的质量分数
C．实验广口瓶中试剂的体积 D．实验条件下氢气的密度． |
现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出．这四种金属的活动性顺序是（ ）| A．丁＞丙＞甲＞乙 | B．乙＞甲＞丙＞丁 | | C．丙＞丁＞甲＞乙 | D．丁＞丙＞乙＞甲 |
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在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是（ ）| A．只有Zn2+ | B．有Mg2+和 Cu 2+ | | C．有Zn2+和Cu 2+ | D．有Mg2+和Zn2+ |
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实验室有两个未贴标签的试剂瓶中分别存放着银白色金属片X和Y．同学们设计了下列实验方案对这两种金属的金属活动性顺序进行实验探究．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | ①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入适量稀盐酸． | 金属Y表面无明显变化；金属X表面有大量气泡冒出． |
产生的气体是______
金属活动性顺序：
______ | | ②将燃着的木条放在有气泡产生的试管口． | 气体燃烧． | | 工业生产出的铜常会伴有一些杂质锌，可用除去杂质锌的操作方法有：______；______其除杂的化学方程式是______；还可以使用的方法有：______． |
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