现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出．这四种金属的活动性顺序是（ ）| A．丁＞丙＞甲＞乙 | B．乙＞甲＞丙＞丁 | | C．丙＞丁＞甲＞乙 | D．丁＞丙＞乙＞甲 |
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将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙和丁排在氢前，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁在丙的前面，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明甲在乙前，故四者的顺序为：丁＞丙＞甲＞乙．
故选A． |
核心考点
试题【现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出．】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是（ ）| A．只有Zn2+ | B．有Mg2+和 Cu 2+ | | C．有Zn2+和Cu 2+ | D．有Mg2+和Zn2+ |
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实验室有两个未贴标签的试剂瓶中分别存放着银白色金属片X和Y．同学们设计了下列实验方案对这两种金属的金属活动性顺序进行实验探究．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | ①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入适量稀盐酸． | 金属Y表面无明显变化；金属X表面有大量气泡冒出． |
产生的气体是______
金属活动性顺序：
______ | | ②将燃着的木条放在有气泡产生的试管口． | 气体燃烧． | | 工业生产出的铜常会伴有一些杂质锌，可用除去杂质锌的操作方法有：______；______其除杂的化学方程式是______；还可以使用的方法有：______． | 归纳总结是学习化学的重要方法来学习化学知识．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是______．
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______．
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式______．
（2）酸碱盐之间能相互反应．碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式______．
酸与盐之间能发生反应，分析右图，写出反应的化学方程式______．
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式为______．
②金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
| 物质 | 镁与冷水 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 | | 反应情况 | 缓慢反应 | 不反应 | 能反应 | 不反应 | 不反应 | 现有CuSO4和FeSO4固体粉末，小华希望将其中的FeSO4提纯和测定固体中CuSO4的质量分数．他取该固体粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入过量的______，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀B．
（1）小华将滤液A蒸发结晶后便得到纯净的FeSO4，请写出上述过程中发生的化学反应方程式______．
（2）小华向沉淀B中加入了过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g．则该固体中CuSO4的质量分数为______． |
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