题目
题型:不详难度:来源:
(1)小华将滤液A蒸发结晶后便得到纯净的FeSO4,请写出上述过程中发生的化学反应方程式______.
(2)小华向沉淀B中加入了过量稀盐酸,充分反应后再过滤,得沉淀C,沉淀C经洗涤、干燥后,称其质量为3.2g.则该固体中CuSO4的质量分数为______.
答案
(1)铁与硫酸铜反应的生成了硫酸亚铁和铜,反应的方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(2)设硫酸铜的质量为X
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
160 64
x 3.2g
160 |
64 |
X |
3.2g |
固体中CuSO4的质量分数为:
8g |
20g |
故答为:Fe;(1)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(2)40%.
核心考点
试题【现有CuSO4和FeSO4固体粉末,小华希望将其中的FeSO4提纯和测定固体中CuSO4的质量分数.他取该固体粉末20g,加足量水配成溶液后,向其中加入过量的_】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀H2SO4 | B.CuSO4溶液 | C.FeSO4溶液 | D.ZnSO4溶液 |
[查阅资料]铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4).
[提出猜想]对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想:
猜想①:Cr>Al>Cu 猜想②:Cr>Cu)Al
猜想③:Al>Cr>Cu 猜想④:Al>Cu>Cr
[讨论交流]根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析,肯定不能成立的是猜想是______和猜想______ (填序号).
[实验设计及过程]请将表中的内容填写完整.