| 往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应过滤，滤纸上一定有的物质是（ ） |
一定量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，至于铁有无剩余无法确定，所以过滤后所得固体应该为一定有铜的粉末；
故选B． |
核心考点
试题【往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应过滤，滤纸上一定有的物质是（ ）A．Fe和CuB．CuC．ZnD．Fe】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 化学课上老师将一根银白色的铁丝伸入到了一种蓝色的液体中，片刻后取出，铁丝表面覆盖了一层红色的物质．该蓝色液体可能为______溶液，反应的化学方程式为______． |
将一定质量Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（ ）| A．滤渣中只有单质铜 | | B．滤渣中一定有单质铜和单质银 | | C．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2 | | D．滤液中一定有AgNO3和Zn（NO3）2 |
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能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（ ）| A．铜、银、硝酸锌溶液 | | B．锌、银、硝酸铜溶液 | | C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 | | D．锌、铜、银、稀硫酸 |
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下列物质混合在一起能够发生化学反应的是（ ）| A．Sn和AgNO3溶液 | B．FeCl3溶液和稀硫酸 | | C．KCl溶液和NaOH溶液 | D．CuO和水 |
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学生小组对金属与混合盐溶液发生置换反应的顺序进行研究．
（1）查阅资料，得到不同金属的活动性：镁＞铁＞铜
（2）假设：镁粉先与硫酸铜反应，置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应
（3）设计方案：将一定量的镁粉放入硫酸亚铁与硫酸铜的混合液，
| 操作步骤与实验现象 | 简 答 | | （1）称取2.4克镁粉放入含有15.2克硫酸亚铁与16.0克硫酸铜的混合液 | ______ | | （2）充分反应后过滤 | ______ | | （3）将滤纸上物质干燥，为亮红色固体；称量后质量为6.4克 | 肯定有的反应是：（化学方程式） | | （4）将（3）所得固体放入盐酸，没有气体放出 | 结论： |
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