| 化学课上老师将一根银白色的铁丝伸入到了一种蓝色的液体中，片刻后取出，铁丝表面覆盖了一层红色的物质．该蓝色液体可能为______溶液，反应的化学方程式为______． |
根据金属活动性铁＞铜，放入铜盐溶液中的铁钉置换出铜，置换出的红色金属单质铜附着在铁钉表面，因此观察到铁钉表面出现红色；该反应为活泼金属铁与铜盐发生的置换反应，化学方程式为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu（或CuCl2+Fe═FeCl2+Cu）；
故答案为：CuSO4；CuSO4+Fe═FeSO4+Cu． |
核心考点
试题【化学课上老师将一根银白色的铁丝伸入到了一种蓝色的液体中，片刻后取出，铁丝表面覆盖了一层红色的物质．该蓝色液体可能为______溶液，反应的化学方程式为_____】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
将一定质量Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（ ）| A．滤渣中只有单质铜 | | B．滤渣中一定有单质铜和单质银 | | C．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2 | | D．滤液中一定有AgNO3和Zn（NO3）2 |
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能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（ ）| A．铜、银、硝酸锌溶液 | | B．锌、银、硝酸铜溶液 | | C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 | | D．锌、铜、银、稀硫酸 |
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下列物质混合在一起能够发生化学反应的是（ ）| A．Sn和AgNO3溶液 | B．FeCl3溶液和稀硫酸 | | C．KCl溶液和NaOH溶液 | D．CuO和水 |
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学生小组对金属与混合盐溶液发生置换反应的顺序进行研究．
（1）查阅资料，得到不同金属的活动性：镁＞铁＞铜
（2）假设：镁粉先与硫酸铜反应，置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应
（3）设计方案：将一定量的镁粉放入硫酸亚铁与硫酸铜的混合液，
| 操作步骤与实验现象 | 简 答 | | （1）称取2.4克镁粉放入含有15.2克硫酸亚铁与16.0克硫酸铜的混合液 | ______ | | （2）充分反应后过滤 | ______ | | （3）将滤纸上物质干燥，为亮红色固体；称量后质量为6.4克 | 肯定有的反应是：（化学方程式） | | （4）将（3）所得固体放入盐酸，没有气体放出 | 结论： | | 向质量比为1：l的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ） |
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