学生小组对金属与混合盐溶液发生置换反应的顺序进行研究．
（1）查阅资料，得到不同金属的活动性：镁＞铁＞铜
（2）假设：镁粉先与硫酸铜反应，置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应
（3）设计方案：将一定量的镁粉放入硫酸亚铁与硫酸铜的混合液，

操作步骤与实验现象	简         答
（1）称取2.4克镁粉放入含有15.2克硫酸亚铁与16.0克硫酸铜的混合液	______
（2）充分反应后过滤	______
（3）将滤纸上物质干燥，为亮红色固体；称量后质量为6.4克	肯定有的反应是：（化学方程式）
（4）将（3）所得固体放入盐酸，没有气体放出	结论：
解；（3）通过实验的现象：析出固体为亮红色，说明硫酸铜被镁粉置换产生铜；2.4克镁粉放入含有15.2克硫酸亚铁与16.0克硫酸铜，析出固体重6.4克，Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，2.4g的镁和16.0g的硫酸铜反应正好产生6.4g的铜；且析出的固体与盐酸不反应，说明硫酸亚铁没有被置换出铁，故析出的固体中没有铁和镁，反应的方程式为：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4； （4）镁粉放入混合液后，先置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应的实验现象有：（a）析出固体为亮红色；（b）析出固体重6.4克；（c）析出的固体与盐酸不反应； （5）为证明硫酸铜先被完全反应，可以通过证明没有硫酸铜的存在来完成，如：在滤液中滴加氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀；在滤液中插入铁片，无红色铜析出； 故答案为：（3）Mg+CuSO4=Cu+MgSO4；固体中没有铁与镁； （4）（a）析出固体为亮红色；（b）析出固体重6.4克；（c）析出的固体与盐酸不反应； （5）（d）在滤液中滴加氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀；（e）在滤液中插入铁片，无红色铜析出．
向质量比为1：l的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（　　） A．Fe B．FeO C．Cu D．CuO
用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（　　） A．硫酸亚铁溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸溶液 D．硫酸铜溶液
有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z（NO3）2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X 投入Z（NO3）2溶液中，没有明显现象．则X、Y、Z可能是（　　） A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Fe、Cu C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Zn、Cu
从化学发展简史中看到金属的使用，最先是青铜器，再后来是铁器时代，而铝的使用是近百年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是______（填序号） （1）金属的延展性；（2）金属的导电性；（3）金属的活泼性；（4）金属在地壳中含量的多少；（5）金属冶炼的难易程度．
现在全国上下正在创建节约型、创新型的和谐社会．信息技术日新月异，大量的计算机被更新换代，许多的废旧计算机搁置在回收公司．废旧计算机的某些零部件含有锌、铁、铜、银、铂、金等金属，经物理方法初步分析后，加入足量的稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不可能含有的金属是（　　） A．铜、银 B．锌、铁 C．铜、铂 D．银、金