题目
题型：朝阳区二模难度：来源：
| A．用焊锡焊接金属 |
| B．用铁回收含银废液中的银 |
| C．古代金银制品能保存至今 |
| D．用锌与稀硫酸反应制取氢气 |
答案
金属B、用铁回收含银废液中的银，是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故B不可选；
C、由金属活动顺序表可知银的活动性很弱，性质比较稳定，通常情况下不和氧气发生反应，能较长时间保存，故C不可选；
D、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，故D不可选；
故选A．
核心考点
试题【下面对金属的利用，不是由金属活动性决定的是（ ）A．用焊锡焊接金属B．用铁回收含银废液中的银C．古代金银制品能保存至今D．用锌与稀硫酸反应制取氢气】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铁丝插入硫酸镁溶液中 |
| B．镁和铁片分别插入到硫酸锌溶液中 |
| C．镁片插入硫酸亚铁溶液 |
| D．等质量镁片和铁粉分别插入等质量相同质量分数的稀硫酸中，前者速度快 |
| A．金、铜、铁 | B．铁、铜、金 | C．铁、金、铜 | D．铜、金、铁 |
（1）比较锰和锡的活动性强弱：将锰片放入氯化亚锡（SnCl2）溶液中，观察到锰片表面覆盖一层固体粉末，同时生成MnCl2．由此可知锰的金属性比锡______（选填“强”或“弱”），写出该反应化学方程式______．
（2）结合学过的常见金属活动性顺序表，将银、锰、锡的元素符号填在下表．______
（3）设计回收金属银的实验方案：
简述该实验方案可行的理由是______．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列______（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是______．
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为______，反应中需要保护气的原因是______．
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示______．
①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是______．
①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜．
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na______ Al Zn Fe Sn Pb （H）______Hg Ag Pt Au
（2）举出一个金属与酸反应的例子（用化学方程式表示）______
（3）金属与盐发生置换反应，必须至少符合以下两点：
①K Ca Na三种金属非常活泼，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；②______．
（4）写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式______．
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