题目
题型：黄冈模拟难度：来源：
| A．铁丝插入硫酸镁溶液中 |
| B．镁和铁片分别插入到硫酸锌溶液中 |
| C．镁片插入硫酸亚铁溶液 |
| D．等质量镁片和铁粉分别插入等质量相同质量分数的稀硫酸中，前者速度快 |
答案
B、镁能和硫酸锌反应，说明镁在锌的前面，铁不能与硫酸锌反应，说明铁在锌的后面，从而说明镁在铁的前面，故B正确；
C、镁能与硫酸亚铁反应，说明镁在铁的前面，故C正确；
D、反应物的颗粒大小影响反应的速度，镁和铁的颗粒大小不同，无法比较其活动性的强弱，故D错误．
故选D．
核心考点
试题【下列各组实验，不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是（ ）A．铁丝插入硫酸镁溶液中B．镁和铁片分别插入到硫酸锌溶液中C．镁片插入硫酸亚铁溶液D．等质量镁片和铁粉分】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．金、铜、铁 | B．铁、铜、金 | C．铁、金、铜 | D．铜、金、铁 |
（1）比较锰和锡的活动性强弱：将锰片放入氯化亚锡（SnCl2）溶液中，观察到锰片表面覆盖一层固体粉末，同时生成MnCl2．由此可知锰的金属性比锡______（选填“强”或“弱”），写出该反应化学方程式______．
（2）结合学过的常见金属活动性顺序表，将银、锰、锡的元素符号填在下表．______
（3）设计回收金属银的实验方案：
简述该实验方案可行的理由是______．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列______（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是______．
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为______，反应中需要保护气的原因是______．
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示______．
①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是______．
①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜．
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na______ Al Zn Fe Sn Pb （H）______Hg Ag Pt Au
（2）举出一个金属与酸反应的例子（用化学方程式表示）______
（3）金属与盐发生置换反应，必须至少符合以下两点：
①K Ca Na三种金属非常活泼，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；②______．
（4）写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式______．
（2）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag．你认为可行的方案是______．（填序号）
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