向AgNO3、Cu（NO3）、Zn（NO3）2，的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．（1）写出上述任意一个反应的化学方程式______．（2）如果向所 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：包头难度：来源：

向AgNO₃、Cu（NO₃）、Zn（NO₃）₂，的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．
（1）写出上述任意一个反应的化学方程式______．
（2）如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有______．
（3）如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是______．

答案

（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，所以可得方程式；
（2）由于在金属活动性中铁＞铜＞银，所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸同种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤渣会是银；
（3）由于在金属活动性中只有氢前金属才能和酸反应生成氢气，所以说明铁有剩余，因此银离子铜离子均被置换出来，所以溶液中的金属阳离子会有亚铁离子和没有反应的锌离子．
故答案为：（1）Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu
（2）银
（3）Fe²⁺、Zn²⁺

核心考点

试题【向AgNO3、Cu（NO3）、Zn（NO3）2，的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．（1）写出上述任意一个反应的化学方程式______．（2）如果向所】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]

举一反三

在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯．向左烧杯中加入一定质量的金属X，同时向右烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边．当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）．则：
（1）X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（2）X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______．

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根据Fe、Cu、Ag三种金属在金属活动顺序中的位置简答．
（1）其中金属活动性最强的金属是______；
（2）其中（除Cu外）不能与CuSO₄溶液发生反应的是______；
（3）其中能与稀硫酸反应产生氢气的是______；
（4）设计一个实验，证明铁的金属性比铜活泼______．

题型：湘潭难度：| 查看答案

小明在学习化学的过程中对有关现象进行了归纳、总结．请你评判小明的结论是否正确，并说明理由：
（1）他发现同时购买的铁桶比铝桶腐蚀得快，于是他认为铁的金属活动性比铝的强．他的结论______，理由是______．
（2）20g镁与lO0g稀盐酸（足量）充分反应后所得溶液总质量小于l20g，于是他认为该反应不符合质量守恒定律．他的结论______，理由是______．

题型：益阳难度：| 查看答案

某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是（　　）

A．Zn、Ag和CuSO₄溶液

B．Cu和Zn（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

C．Cu、Zn和稀硫酸、AgNO₃溶液

D．Cu、Ag和Zn（NO₃）₂溶液

题型：陕西难度：| 查看答案

请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
（提出问题）在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同．于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设一）相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关．
（实验方案）常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
（实验记录）镁片与盐酸反应更为剧烈．
（结论）相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈．
（假设二）相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关．
（实验方案）常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
（实验记录）锌粉与盐酸反应更为剧烈．
（结论）（1）______．
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）
（假设三）（2）______．
（实验方案）（3）______．

题型：芜湖难度：| 查看答案

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