题目
题型:益阳难度:来源:
(1)他发现同时购买的铁桶比铝桶腐蚀得快,于是他认为铁的金属活动性比铝的强.他的结论______,理由是______.
(2)20g镁与lO0g稀盐酸(足量)充分反应后所得溶液总质量小于l20g,于是他认为该反应不符合质量守恒定律.他的结论______,理由是______.
答案
(2)由于金属镁在氢前,因此可以和稀盐酸反应生成氢气,氢气跑到空气中去了,故答案为:不正确,氢气作为反应产物已从溶液中逸出
核心考点
试题【小明在学习化学的过程中对有关现象进行了归纳、总结.请你评判小明的结论是否正确,并说明理由:(1)他发现同时购买的铁桶比铝桶腐蚀得快,于是他认为铁的金属活动性比铝】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn、Ag和CuSO4溶液 |
B.Cu和Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 |
C.Cu、Zn和稀硫酸、AgNO3溶液 |
D.Cu、Ag和Zn(NO3)2溶液 |
(提出问题)在学习金属与酸反应生成氢气的过程中,同学们发现,不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同.于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(假设一)相同条件下,不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关.
(实验方案)常温下,取相同大小的镁片和铁片,各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液.
(实验记录)镁片与盐酸反应更为剧烈.
(结论)相同条件下,不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关,通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈.
(假设二)相同条件下,同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关.
(实验方案)常温下,取相同质量的锌粉和锌片,各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液.
(实验记录)锌粉与盐酸反应更为剧烈.
(结论)(1)______.
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究(只要提出假设和实验方案)
(假设三)(2)______.
(实验方案)(3)______.
A.C>B>A | B.B>A>C | C.A>B>C | D.B>C>A |
(1)小明同学在对上述金属分类时,他根据金属的某种化学性质相同,将“Au、Cu、X”划分为一类,你认为X是______.
(2)某次实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:
请回答:
①滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是______;固体A的成分为______.
②要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______.
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量和______.
A.三种金属相对原子质量是A<B<C |
B.三种金属的活泼性是A>B>C |
C.反应消耗硫酸的质量相同 |
D.反应速度最快的是A,最慢的是C |
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