向Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸有可燃性气体产生,则滤渣中一定含有的物质是______,滤液中一定含有的阳离子是______,不可能存在的阳离子是______.(均用符号表示) |
铁粉有剩余,则溶液中Cu(NO3)2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag,所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质; 故答:Fe、Cu、Ag; Fe与Cu(NO3)2和AgNO3反应都生成Fe(NO3)2,而Zn(NO3)2不与Fe发生反应,所以滤液中一定含有的离子为Zn2+和Fe2+; 故答:Zn2+、Fe2+; 溶液中Cu(NO3)2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag,所以滤液中不可能含有Cu2+、Ag+; 故选Cu2+、Ag+. |
核心考点
试题【向Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸有可燃性气体产生,则滤渣中一定含有的物质是__】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]
举一反三
有现有锌、铜、稀硫酸、硫酸锌溶液、硝酸银溶液和硫酸铜溶液等六种物质,请设计方案证明锌比铜活泼. |
为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性,小明进行了一系列实验,结果如下表所示.其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“-”,无标记的表示未做该实验.则下列说法正确的是( )
参加反应的物质 | X | Y | Z | W | W(NO3)2 | - | √ | - | | ZNO3溶液 | √ | | | | 稀盐酸 | - | | - | √ | 鸠兹广场为广大芜湖人民提供了一个休闲、娱乐的好场所,广场的标志性建筑--“鸠顶泽瑞”的主体是由金属材料铜铸造而成的.试从金属活动性角度说明用铜作材料的理由:______. | 下列说法中正确的是( )A.除去已变质烧碱溶液中的CO32-,加入稀盐酸是较合理的方案 | B.不能用铁制容器配制农药--波尔多液 | C.利用Zn、Cu、MgSO4溶液可直接测定锌和铜的活动性顺序 | D.大量饮用碳酸饮料,一段时间内人体血液的pH将上升 |
| 将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水,且不参与反应).若向其中一份中加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.2g不溶物;若向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应后得到1.8g不溶物.求该铁粉样品中铁的质量分数.______. |
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