题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。
(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l ) ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。
答案
(2)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ/mol
(3)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=-488.3 kJ/mol
解析
(1)中和反应是放热反应,△H小于0,反应式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
(2)25 g白色沉淀是碳酸钙,其物质的量是,根据碳原子守恒可知,生成的CO2是0.25mol,则生成1molCO2放出的热量是4QkJ。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ/mol。
(3)考查盖斯定律的应用和反应热的计算。将②×2+③×2-①,即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l),所以反应热是-393.5kJ/mol×2-285.8 kJ/mol×2+870.3 kJ/mol=-488.3 kJ/mol。
核心考点
试题【(6分)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与Na】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂,肼(N2H4)作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H =-52.7kJ·mol-1
试写出气态肼(N2H4)在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
___________________________________________________。
③肼又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示,右边电极为 (填“正极”、“负极”),左边电极上发生的电极反应式为 。
(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体中,观察到的现象是 。
②SO2气体有毒,多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收,写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序: 。
③在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关反应:
SO2-2e-+2H2O = SO42-+4H+反应的说法错误的是 。
A.该反应为氧化反应 |
B.上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol,则生成溶液的PH值为1 |
C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 |
D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
A.碘升华 | B.冰融化 | C.浓盐酸挥发 | D.NH4Cl受热分解 |
“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
(1)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H =" +67.7" kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H = -534.0 kJ·mol-1
NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = -26.35 kJ·mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
_______________________________________________________________________。
(2)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,
燃料电池放电时的负极反应为:___________________________________。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH——4e— = O2↑+2H2O,则阴极反应为:____________________________。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行?_______,理由是:___________________________________。
A.NaOH | B.Na2O2 | C.Cl2 | D.CO2 |
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ·mol-1
②S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 |
B.反应②H<0,所以该反应能自发进行 |
C.使用催化剂能提高其转化率 |
D.根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ·mol-1 |
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