下列说法中正确的是（ ）| A．除去已变质烧碱溶液中的CO32-，加入稀盐酸是较合理的方案 | | B．不能用铁制容器配制农药--波尔多液 | | C．利用Zn、Cu、MgSO4溶液可直接测定锌和铜的活动性顺序 | | D．大量饮用碳酸饮料，一段时间内人体血液的pH将上升 |
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A、加入盐酸能与原有的物质氢氧化钠反应，故A错误；
B、铁排在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来，导致药效降低，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，锌、铜、镁的顺序为镁＞锌＞铜，锌和铜都不能与硫酸镁反应，什么锌和铜在镁的后面，不能说明锌和铜的顺序，故C错误；
D、碳酸呈酸性，碳酸在人体内增加，使酸性增强，PH减小，故D错误，
故选B． |
核心考点
试题【下列说法中正确的是（ ）A．除去已变质烧碱溶液中的CO32-，加入稀盐酸是较合理的方案B．不能用铁制容器配制农药--波尔多液C．利用Zn、Cu、MgSO4溶液】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物．求该铁粉样品中铁的质量分数．______． |
小王同学要想测定二块合金[甲（Cu-Zn）、乙（Cu-Ag）]中铜的质量分数，但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器．根据学过的知识，（1）你认为他能测出铜的质量分数是哪一块合金？是______．（填甲或乙）理由是：______，______．
（2）现小王取该合金粉末32.5g与足量该盐酸充分反应，生成0.2mol氢气，则该合金中铜的质量为______g，该合金中铜的质量分数为______． |
欲证明三种二价金属X、Y、Z的活动性强弱顺序是Z＞X＞Y，某同学设计并完成了如下实验，其中不需要进行的是（ ）| A．Z+YSO4═ZSO4+Y | B．X+YSO4═XSO4+Y | | C．Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ | D．X+H2SO4（稀）-→（不反应） |
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完成下面实验报告：
实验内容：铁和铜金属活动性比较
| 实验操作 | 现 象 | 结论及化学方程式 | | 向试管中加入约1/4试管CuSO4溶液将-块银白色铁片插入溶液中，一会儿后取出，观察现象． | ______ | ______ | 铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌______．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验．
| 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | | ①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸（加入少量NaSO4固体） | 一 | ⑤盐酸（1：4） | + | | ②稀硫酸（加热） | + | ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） | + | ⑥盐酸（37%） | ++ |
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