欲证明三种二价金属X、Y、Z的活动性强弱顺序是Z>X>Y,某同学设计并完成了如下实验,其中不需要进行的是( )A.Z+YSO4═ZSO4+Y | B.X+YSO4═XSO4+Y | C.Z+H2SO4(稀)═ZSO4+H2↑ | D.X+H2SO4(稀)-→(不反应) |
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由金属活动顺序表的应用可知:通过Z+YSO4═ZSO4+Y,说明了Z的活动性大于Y;通过X+YSO4═XSO4+Y,说明了X的活动性大于Y;通过Z+H2SO4(稀)═ZSO4+H2↑,说明了Z位于H的前面;X+H2SO4(稀)-→(不反应),说明了X位于H的后面;综合对比上述四个实验,不需要A就可以比较三种金属的活动性为:Z>X>Y.所以: A、A实验可不需进行,故A符合题意; B、B实验必需进行,故B不符合题意; C、C实验必需进行,故C不符合题意; D、D实验必需进行,故D不符合题意. 故选A. |
核心考点
试题【欲证明三种二价金属X、Y、Z的活动性强弱顺序是Z>X>Y,某同学设计并完成了如下实验,其中不需要进行的是( )A.Z+YSO4═ZSO4+YB.X+YSO4═】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]
举一反三
完成下面实验报告: 实验内容:铁和铜金属活动性比较
实验操作 | 现 象 | 结论及化学方程式 | 向试管中加入约1/4试管CuSO4溶液将-块银白色铁片插入溶液中,一会儿后取出,观察现象. | ______ | ______ | 铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域.铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答. (1)按金属的活动性顺序,铝比锌______.但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢.为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片,分别放入下表所示溶液中进行实验.
溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | ①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量NaSO4固体) | 一 | ⑤盐酸(1:4) | + | ②稀硫酸(加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸(37%) | ++ | 取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒(过量)插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时,取出铁棒干燥,称重为50.24g.并收集到氢气0.02g,则原来CuO粉末的质量为下列的( ) | 金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途. (1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ______. (2)每年世界上钢铁的产量很高,可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4,这给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 ______共同作用的结果.现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈,你能用化学方法除锈,并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式. ______ (3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液,验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的.请回答下列问题: ①亮亮所用的另一种溶液是 ______. ②说明Mg比Fe活泼的实验现象是 ______. ③说明Cu比Ag活泼的实验现象是 ______. (4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史,早在南北朝时期就开始冶铸黄铜.黄铜是由铜和锌组成的,它可以用来制造机器、电器零件及日用品.现为测定某黄铜样品中铜的含量,取该黄铜样品10g,放入100g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为109.8g.试计算: (1)该黄铜样品中铜的质量分数; (2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数. | 某兴趣小组对Zn、Ni(镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究. 提出假设:对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni 你觉得还有其他的可能性吗?请把它们写出来(一种即可)假设③______. 查阅资料:小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表,且得知镍能与酸反应.
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