题目
题型:临沂三模难度:来源:
(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为______;(用必要的文字简述).
(2)氯化炉中发生的主要反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)⇌4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是______.
(3)生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论)______.
仪器自选,可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
(4)工业上利用如下装置制备氯气:已知左侧原电池的工作原理为:2Na2S2+NaBr3
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①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______.
②如图所示原电池放电时,电池中的Na+向______(填“左槽”或“右槽”)移动.左槽中发生的电极反应式为______.
③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L(不考虑气体的损失).
答案
故答案为:酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小;
(2)焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动,
故答案为:焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动;
(3)取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应,
故答案为:取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应;
(4)①惰性电极电解饱和氯化钠溶液,生成氢气、氯气、氢氧化钠,电解总反应式为:2NaCl+2H2O
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故答案为:2NaCl+2H2O
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②原电池左侧发生氧化反应,为负极,右侧为正极,电解质溶液钠离子向正极移动,即向右槽移动;
由反应2Na2S2+NaBr3
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故答案为:右槽;2S22--2e-=S42-;
③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则转移电子的物质的量为(a-b)mol,电解池中b电极连接电源的正极,为阳极,得到的气体为氯气,根据电子转移守恒可知氯气的物质的量为你
(a-b)mol |
2 |
(a-b)mol |
2 |
故答案为:11.2(a-b).
核心考点
试题【无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动 | ||
B.其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变 | ||
C.该反应式中n值一定为2 | ||
D.若原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,则
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改变反应条件 | 反应速率变化 | 平衡移动方向 | ||
(1)升高温度 | ||||
(2)加入催化剂 | ||||
(3)充入更多的H2 | ||||
(4)扩大容器的体积 | ||||
(5)容器容积不变,通入氖气 | . | |||
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料. I.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极): (1)对于氢氧燃料电池中,下列表达不正确的是______ A.a电极是负极,OH-移向负极 B.b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- C.电池总反应式为:2H2+O2
D.电解质溶液的pH保持不变 E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 (2)上图装置中盛有100mL、0.1mol•L-1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时上图装置中溶液的pH=______ (溶液体积变化忽略不计) II氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.20kJ•mol-1. (1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已达到平衡的是______(填序号) ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2 ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 (2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据: |