题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是______;
(2)根据实验目的,该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案,如图1所示:
若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y中溶质的化学式依次为______、______;
(3)实验后,该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起,发现溶液呈现青色.他又用混合液分别进行以下实验:
A.向混合液中加入过量锌粉,搅拌,溶液颜色的变化为:青色变浅至______色,最终变为无色;
B.向混合液中插入锌片,待其浸没部分表面完全变色后,溶液仍为青色,取下锌片表面附着的粉末,经检验其组成为铁和铜.和老师一起分析粉末中存在铁的原因:
①反应生成了铁,写出该反应的化学方程式:______;
②铜和锌构成原电池,电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质;
(4)如图2所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为:
①电流表指针是否发生偏转______(选填“是”或“否”);
②铜片表面变粗.
答案
(2)实验1:给定三种金属,因此可以和酸混合:将三种金属分别与硫酸混合后,铜与稀硫酸不反应,锌、铁均能与稀硫酸反应生成气体,且锌的反应比铁剧烈,可以得出锌>铁>铜;
实验2:给定两种金属,可以和中间金属的盐溶液混合,由于锌能与硫酸亚铁反应,说明锌在铁的前面,铜不与硫酸亚铁反应,说明铜在铁的后面,所以可以选用的另一种药品是硫酸亚铁;
(3)A、硫酸亚铁溶液是浅绿色,硫酸铜溶液是蓝色,两种溶液混合后呈现青色,加入过量的锌粉后,先和硫酸铜溶液发生置换反应,青色变浅,硫酸铜完全反应后,溶液变为浅绿色,锌再与硫酸亚铁发生置换反应,生成硫酸锌,溶液呈现无色;
B、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,化学方程式为:Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;
(4)原电池中锌比铜活泼,所以锌失去电子,电子从锌片流向铜片,而电流从铜片流向锌片,所以电流表指针发生偏转.
故答案为:(1)除去金属表面的氧化膜;
(2)H2SO4、FeSO4;
(3)浅绿,Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;
(4)是.
核心考点
试题【某同学利用以下药品:长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉,进行锌、铁、铜的金属活动性顺序探究等实验.(1)实】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验:
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中; ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中;
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中; ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中.
④中的化学方程式是______.你认为小华所做的实验______(填序号)是多余的.
Ⅱ、后来,小贝只选用了上述药品中的三种,通过两步实验,也达到了实验目的.他选用的三种药品是______(写出一种药品组合即可).
(1)X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序.
(2)试举出一种符合要求的X,然后写出X与ZSO4溶液反应的现象.
(3)试举出一种符合要求的Z,然后写出Z与YNO3溶液反应的化学方程式.
(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:铜、铁、铝.与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是(选填字母)______.
A.地壳中金属元素的含量B.金属的用途大小C.金属的活动性
(2)生活垃圾要分类投放,可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是(选填字母)______.
A.电池B.废旧铁锅C.快餐盒D.烂菜叶
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生置换反应,Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为:______.
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液
(4)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱.有的同学认为这种方案不够科学合理,理由是______.
A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.Z>Y>X | D.Z>X>Y |
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) | B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 |
C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4 | D.Cu(过量)、FeCl2、HCl |
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