题目

题型：不详难度：来源：

某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________。
（2）实验用品：仪器________________________________________。
试剂________________________________________。

实验方案	实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞的冷水反应 4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应 5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	A．浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应十分剧烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀

(3)实验内容：

实验方案*	实验现象*	有关化学方程式

（4）实验结论：_________________________________________________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

答案

（1）验证第三周期元素从左到右金属性和非金属性的递变规律
（2）仪器：试管、烧杯、酒精灯、滤纸、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、火柴
试剂：钠、镁条、铝片、新制氯水、新制饱和H₂S溶液、2 mol·L^-1盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞溶液、AlCl₃溶液
（3）1  B  Mg+2H₂OMg（OH）₂+      H₂↑
2  F  H₂S+Cl₂====2HCl+S↓
3  A  2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑
4  D  Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑
5  C  2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑
6  E  AlCl₃+3NaOH====Al（OH）₃↓+3NaCl
Al（OH）₃+NaOH====NaAlO₂+2H₂O
（4）Na、Mg、Al、S、Cl元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（5）①同一周期元素从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
②另两种未验证的元素为Si、P。可以设计以下实验确认其非金属性强弱：向Na₂SiO₃溶液中滴加H₃PO₄溶液，若产生白色胶状沉淀，则说明H₃PO₄比H₂SiO₃酸性强，从而证明磷元素的非金属性比硅强。（其他合理方法也可）

解析

本实验选取了教材中演示实验的部分内容，并提供了一些补充实验的方案和实验现象，要求写出实验原理、所需仪器和试剂，并归纳出实验结论及进行相关的讨论和实验设计。解答这类题首先要根据题目要求和给出的条件，确定与教材相关的知识点及实验原理，构思相关实验情景，结合题意完成相关问题。