题目
题型：不详难度：来源：
| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | |||
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | |||
| 剩余固体的质量/g | 33.5 | a | 20.5 | |||
| （1）有图象可以看出在加入到150g时酸与金属恰好完全反应，有表格可以看出每消耗50g硫酸反应的锌的质量是6.5g，所以a=40g-6.5g×2=27 故答案为：27 （2）最后剩余的金属是铜，质量是20.5g，合金中铜的质量分数为
故答案为：51.3% （3）设硫酸的溶质质量分数是x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g 50g×x
x=19.6% 故答案为：19.6% | ||||||
下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（ ）
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| 梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Cu+2HCl--不反应． （1）从上述反应中，我获取的信息有：______；______． （2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是______；如果补充一个实验（用化学方程式表示）______，也能说明镁比铁活泼． （3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：______． | ||||||
| 教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱．以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳． [实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液 [提出假设]三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag [实验方案]取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作． |
