题目
题型：萝岗区一模难度：来源：
（1）小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成黑色，则黑色物质是______；（填化学式）；
（2）小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应，发现黑色物质B全部溶解，得到红色物质C．将C洗涤、干燥，称得质量为9.6g．则B的质量为______；
（3）小亮认为还可测出稀硫酸的质量分数．以下是他的测定方法：
每次取16g铜丝，加热后质量为m1，逐滴加入稀硫酸与其反应，使黑色固体还有剩余．取出剩余固体，洗涤、干燥，称其质量为m2，并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m3．
小亮经三次实验，记录实验数据如下表，计算出稀硫酸的质量分数为49%．
| 质量 实验 | m1（g） | m2（g） | m3（g） | |||||||||||||
| 第1次 | 17 | 13 | 10 | |||||||||||||
| 第2次 | 19 | 11 | 20 | |||||||||||||
| 第3次 | 22 | 6 | 40 | |||||||||||||
| （1）铜在加热的条件下会和氧气反应生成氧化铜，故本题答案为：CuO （2）根据题意可知将铜丝表面的物质去除后剩余的红色物质是铜从而可以计算出被消耗的铜的质量为：16g-9.6g=6.4g， 然后据此可以求出生成的氧化铜的质量，具体的解答过程如下： 设可以生成氧化铜的质量为x，则 2Cu+O2
128 160 6.4g x
解得：x=8g 故本题答案为：8g （3）根据题意既然有错误的数据，那么错误的根源应该在第一次的质量即m1的质量，所以我们只要算出16g铜最多能生成 的氧化铜的质量即可进行判断，具体解答如下： 设16g铜完全反应可生成氧化铜的质量为y 2Cu+O2
128 160 16g y
解得：y=20g 而第三次数据所给的与氧气反应后的产物的质量为22g，这明显不符合实际，故第三次的数据是错误的．故本题答案为：3 | ||||||||||||||||
下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
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| 某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空： （1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为______，所以不易发生熔滴现象． （2）取3条铝片，一片用粗砂纸单向用力摩擦3次，另一片用特细砂纸往复摩擦数次，分别浸入CuSO4稀溶液中，未打磨的铝片表面无现象，摩擦3次的铝片2～3分钟后表面出现极少量的红色物质，而摩擦数次的铝片表面2～3分钟后取出表面出现少量的红色物质，该组同学猜测产生现象差异的原因可能是______． （3）另取一铝片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快冒泡并析出较多红色粉末状固体；该组同学猜测产生现象与步骤（2）差异的原因可能是：______．试写出铝片与CuCl2溶液化学方程式：______． （4）若向步骤（2）的CuSO4稀溶液中（内插未打磨的铝片）滴入5～8滴______溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出． | ||||||||||||||||
要除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
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除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
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将Fe粉加入下列溶液中，溶液质量增重的是（ ）
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